Question

如表是相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4	Ka5

A．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則 c(Z-) c(HZ)?c(OH-) 的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）

D．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

Answer 1

A．相同溫度下，電解質的電離度越大，說明電離程度越大，則電離常數越大，故A正確；
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進水解，

c(Z-)

c(HZ)?c(OH-)

=

Ka

Kw

，二者都為常數，只受溫度的影響，故B錯誤；
C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，水解程度越小，溶液中酸根離子濃度越大，故C錯誤；
D．弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，但電離常數相等，只受溫度的影響，故D錯誤．
故選A．