Question

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀．已知常溫下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�

A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

Answer 1

A．K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×0.008 L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO₃、KCl，
n（KNO₃）=n（AgNO₃）=0.01 mol?L^-1×0.008 L=8×10^-5 mol，n（KCl）=5.0×10^-5 mol，
根據物料守恒得離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-），溶液中還存在氯離子，所以銀離子濃度較小，碘化銀溶度積常數最小，所以碘離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A正確；
B．氯化鉀還有剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故B錯誤；
C．根據物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），故C錯誤；
D．溶液中還有氯離子剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故D錯誤；
故選A．