| A．c(H+)＞c(OH-) | B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L |
| C．c(HCN)＞c(CN-) | D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+））＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) | D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．c(OH-)＜c(H+) | B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) | D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－] |
| B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S] |
| C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－] |
| D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性 |
| B．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性 |
| C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和OH-離子的物質的量濃度相等 |
| D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 濃度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 電離度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 電離常數 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
| A．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3 | ||
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
| ||
| C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-） | ||
| D．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01 |
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