【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是
A.可用25mL堿式滴定管量取
溶液
B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑
D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，誤差偏小
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【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是
A. 圖①
表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B. 圖②
以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1∶1
C. 圖③
表示碳酸鈉溶液加水稀釋時溶液的pH值變化
D. 圖④
表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1
D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
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【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）
A.石墨為電池的負極B.電池工作時NH4+被氧化
C.實現了電能向化學能轉化D.電子由Zn電極經外電路流向石墨電極
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【題目】(I)下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是(填“>”、“<”或“=”)：CH3COOK_____NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為__________。
(II)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
(4)寫出陽極的電極反應式_________。
(5)分析產品室可得到H3PO2的原因___________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(
)、c(H＋)均減小
B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D.某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9
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【題目】已知：
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________。
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【題目】中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（ ）
A.在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O
B.中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵
C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率
D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％
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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 常溫下K(HX)≈1×10－12
B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1
D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力
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