【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）
A.石墨為電池的負極B.電池工作時NH4+被氧化
C.實現了電能向化學能轉化D.電子由Zn電極經外電路流向石墨電極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應，mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密閉容器中反應達到平衡時，若升高體系溫度，下列說法正確的是（ ）
A.△H增大B.υ(X)正：υ(Y)正＝m：n
C.平衡常數K增大D.混合氣體的平均相對分子質量變大
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，將
的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的
B.在含有
沉淀的溶液中加入
固體，
增大
C.
時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至
，
醋酸
D.在
溶液中加入適量
，可使
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)
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【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
①用熟石灰而不用NaOH調節pH的主要原因是___。在調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。
（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：
①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。
②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變為NH4+。研究發現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；
(2)25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；
(3)若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_______；
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為________。
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【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是
A.可用25mL堿式滴定管量取
溶液
B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑
D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，誤差偏小
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵
C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題
(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。
a.實現了含碳物質與含氫物質的分離
b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO
c.CO未參與反應
d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態________(填“是”或“不是”)平衡狀態；b點CH4的轉化率高于c點，原因是____________________________________________________________。
(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1 123 K使其發生反應CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算)
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