Question

【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）下列儀器中，與該滴定實驗無關的為______。

A 膠頭滴管 B 量筒（10ml） C 錐形瓶 D 滴定管夾

（2）量取一定體積的白醋所用的儀器_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管. 實驗中應選用______作指示劑。

（3）滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管______；

Ⅱ滴定結束時俯視滴定管刻度______

Ⅲ 盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失______

（4）在滴定過程中，當c（CH3COOˉ）< c（Na+）時，則混合溶液呈____（填序號）。

A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無法確定

Answer 1

【答案】AB 酸式 酚酞溶液 偏高 偏低 偏高 B

【解析】

根據中和滴定原理選擇儀器；根據溶液酸堿性選擇滴定管；根據c (待測) =公式進行分析判斷誤差的大小。

(1) 用酸式滴定管量取向一定體積的白醋加入錐形瓶中，根據醋酸與氫氧化鈉反應生成了醋酸鈉，溶液呈堿性，用膠頭滴管滴加指示劑，用堿式滴定管對醋酸進行滴定，所以酸堿中和滴定時，用不到的儀器是量筒（10mL），故B正確；

（2）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，因為醋酸與氫氧化鈉反應生成了醋酸鈉，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞;答案：酸式；酚酞；

（3）I滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管， 標準液濃度降低，造成V (標)偏大，根據c (待測) =分析可知，故答案為C (待測)偏高;
II滴定結束時俯視滴定管刻度，導致讀出的標準液體積偏小，根據c (待測) = =分析可知，C (待測)偏低；故答案為:偏低；

Ⅲ 盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V (標)偏大，根據c (待測) =分析可知，故答案為C (待測)偏高;
（4）在滴定過程中,無論溶液中成分如何,都存在:c(CH3COO- ) +c(OH -) = c(Na+)+c(H+)，當c（CH3COOˉ）< c（Na+）時, c(OH- )>c(H+) ,混合溶液呈堿性;
所以B選項是正確的;答案：B。

(5)在滴定過程中，無論溶液中成分如何 都在: c ( CH3COO-) +c (OH- )=c(Na+)+c(H+) ，
當c ( CH3COO-) <c ( Na+)時，C(OH-)>c(H+) 混合溶液呈堿性;故B符合題意；