Question

【題目】已知鈷酸鋰電池的總反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產生，電極d附近先出現白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部轉變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關敘述不正確的是

A.鈷酸鋰電池放電時的正極反應為Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2

B.當電極a處產生標準狀況下氣體2. 24 L時。鈷酸鋰電池負極質量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+C1-- e- =CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質溶液的pH顯著增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產生，所以a為陰極，發生反應2H++2e===H2↑，則b為陽極，c為陰極，d為陽極。

A. 放電時為原電池，原電池正極失電子發生氧化反應，根據總反應可知放電時Li1-xCoO2 得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2，故A正確；

B. a電極發生反應2H++2e===H2↑，標況下2.24L氫氣的物質的量為=0.1mol，則轉移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負極發生反應LixC6=xLi++6C+xe-，當轉移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；

C. 根據分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據現象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1-- e- =CuCl，故C正確；

D. 開始時陰極發生反應2H2O+2e===H2↑+2OH-，陽極發生Cu+C1-- e- =CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質的量相等，t min后白色沉淀全部轉變成橙黃色沉淀(CuOH)，說明隨著電解的進行發生反應CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過程生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu= 2CuOH↓+ H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯誤；

故答案為D。