【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）
A.浸取階段，參加反應的CuFeS2和CuCl2的物質的量之比為3：l
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl
D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
【答案】AB
【解析】
黃銅礦和氯化銅反應生成氯化亞銅、氯化亞鐵和硫單質，CuCl和鹽酸反應生成[CuCl3]2－，加水稀釋利用平衡移動原理CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2－(aq)，平衡逆向移動，生成氯化亞銅。
A. 浸取中的主要反應為CuFeS2+3CuCl2= 4CuCl+FeCl2+2S，參加反應的CuFeS2和CuCl2的物質的量之比為1：3，A項錯誤；
B. 浸取所得到的FeCl2溶液和銅不反應，B項錯誤；
C. 加水，反應物濃度減小更多，CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，C項正確；
D. 因CuCl微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，為提高產率和純度，因此采用乙醇洗滌、真空干燥CuCl，D項正確；
答案選AB。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R﹣CH=CH2
R﹣CH2CH2OH；
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______________________________；
（2）D的結構簡式為_______________________________；
（3）E中的官能團名稱為___________________________；
（4）F生成G的化學方程式為__________________________，該反應類型為______________；
（5）I的結構簡式為_________________________________。
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）下列儀器中，與該滴定實驗無關的為______。
A 膠頭滴管 B 量筒（10ml） C 錐形瓶 D 滴定管夾
（2）量取一定體積的白醋所用的儀器_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管. 實驗中應選用______作指示劑。
（3）滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ⅰ滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管______；
Ⅱ滴定結束時俯視滴定管刻度______
Ⅲ 盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失______
（4）在滴定過程中，當c（CH3COOˉ）< c（Na+）時，則混合溶液呈____（填序號）。
A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐漸加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式：H2A
H++HA-
B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100
C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A.放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
B.放電時，負極的電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
C.充電時，若轉移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xg
D.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M的結構簡式為：有關M的下列敘述中正確的是（ ）
A．可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2
B．可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。
(1)在實驗中選擇50~60° C熱水浴的原因是___________
(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。
(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。
a.保持鐵屑過量 b. 控制溶液呈強堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸
(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。
(5)產品中雜質Fe3+的定量
①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標準溶液100 mL。稱取______ (精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。
(6)稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____ (用含c、V 、m的代數式表示)。
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