Question

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，V_A=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．兩容器中達到平衡的時間A＜B

B．A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

Answer 1

A、起始時V_A=0.8aL，V_B=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應的進行，最終V_A=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；
B、達到平衡時，V_A=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，所以平衡后混合氣體的物質的量是

4mol

0.8

×0.9=4.5mol，設參加反應的A的物質的量為mmol，則：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）
起始（mol） 2 2 0 0
反應（mol） m m 2mm
平衡（mol） 2-m 2-m2m m
即2-m+2-m+2m+m=4.5mol，解得：m=0.5，所以X物質的轉化率=

0.5mol

2mol

×100%=25%；
B裝置是在恒容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉化率，故B中X轉化率小于A中X轉化率，故B正確；
C、打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉化率為25%，參加反應的X的總的物質的量為4mol×25%=1mol，
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）
起始（mol）4 4 0 0
反應（mol）11 2 1
平衡（mol）3 321
故平衡后容器內總的物質的量為3mol+3mol+2mol+1mol=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，則總容器的體積為

0.8a

4mol

×9mol=1.8aL，則V_A=1.8aL-0.8aL，故C正確；
D、反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故D錯誤．
故選D．