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反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的條件是（　　）

A．高溫、高壓

B．低溫、高壓

C．低溫、低壓

D．高溫、低壓

正反應為吸熱反應，則升高溫度，可使平衡向正向移動，有利C生成；
由方程式可知，反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，則增大壓強，平衡向正向移動，有利C生成，
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、固體表面積、溶液的濃度、催化劑等都可以影響化學反應的速率，我們可以通過改變這些因素來調控反應速率．如：在實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中不可能加快反應速率的是（　　）

A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋

B．將鋅粒改為鋅粉

C．適當升高溫度

D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行的可逆反應C（s）+O₂（g）?CO₂（g），下列說法中錯誤的是（　　）

A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率

B．增大氧氣的量加快化學反應速率

C．增大壓強加快化學反應速率

D．增加碳的量加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知反應2A（g）?B（？）+2C（？）△H＞0，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是（　　）

A．B、C可能均為非氣態

B．若B是氣態，則C一定也只能是氣態

C．若B為固態，則C一定為氣態

D．B、C可能均是氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，V_A=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　　）

A．兩容器中達到平衡的時間A＜B

B．A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增加了

C．物質B的質量分數減小了

D．化學計量數關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　　）

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　　）

A．平衡混合所中G的質量分數

B．平衡混合所中R的質量分數

C．G的轉化率

D．L轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環到合成塔

中，并補充N₂和H₂
(2)下圖是實驗室模擬工業合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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