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下列與平衡移動無關的是（　　）

A．向0.1mol/L的CH₃COOH中加入少量CH₃COONa固體，溶液pH增大

B．新制氯水放置一段時間后顏色消失

C．在密閉容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡后，增大壓強，體系顏色加深

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸褪去

A．醋酸為弱電解質，溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉后溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，該變化與平衡移動有關，故A錯誤；
B．氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，故B錯誤；
C．該反應是體積縮小的反應，增大壓強，平衡向著正向移動，二氧化氮含量減小，但二氧化氮的濃度增大了，所以混合氣體顏色加深，該變化與平衡移動無關，與二氧化氮的濃度有關，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡，加入氯化鋇后，溶液中碳酸根離子濃度減小，溶液中碳酸根水解生成的氫氧根離子濃度減小，當碳酸根離子完全轉化成碳酸鋇沉淀，溶液紅色消失，該變化與平衡移動有關，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ（正）和逆反應速率υ（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　　）

A．t₁時刻，υ（正）＞υ（逆）	B．t₂時刻，υ（正）＞υ（逆）
C．t₃時刻，υ（正）＜υ（逆）	D．t₄時刻，υ（正）=υ（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，V_A=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．兩容器中達到平衡的時間A＜B

B．A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）

A．改變反應條件不能改變化學反應的限度

B．延長化學反應的時間能改變化學反應的限度

C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等

D．化學平衡狀態是一種靜止狀態，反應物和生成物的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　�。�

A．平衡混合所中G的質量分數

B．平衡混合所中R的質量分數

C．G的轉化率

D．L轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中的X的轉化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于（1）
C．一定等于（1）D．一定小于（1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符合的是

（　�。�

A．圖I：反應H₂+I₂?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO₂+O₂?2SO₃達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化

C．圖III：反應N₂+3H₂?2NH₃在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據下圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是。

A．體系的密度不發生變化	B．SO₂與SO₃的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質量百分含量不再變化	D．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

E．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1           圖2         圖3
①該反應的平衡常數表達式為          ，升高溫度，平衡常數         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H₂)=       ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是       點，溫度T₁   T₂（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H⁺)- c(OH^－)=           （填寫表達式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1．7×10^－2，Ka₂=6．0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb=1．8×10^－5）

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同步練習冊答案

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