甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的 （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的 （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發生的電極反應方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式： 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是 ，乙池碳極上
電極反應屬于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現
藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的C12和I2物質的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為 。
④若乙池中轉移0．1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH= （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2該電池反應的化學方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B)，陰極反應式為__________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。
回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)：
回答下列有關問題：
（1）通入空氣的電極為 (寫電極名稱)。燃料電池中陽離子的移動方向 (“從左向右”或“從右向左”)。
（2）電解池中產生20 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗 mol O2。
（3）a、b、c的大小關系為： 。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池放電時正極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫 極，檢驗該極上產物的方法是 。
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。
（3）如果粗鹽中SO
含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A.B.c，多選扣分）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（4）判斷鋇試劑已經過量的方法是 。
（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，利用2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr反應原理進行工作,電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。
（1）當蓄電池工作放電時，電池中Na+的移動方向是：____ （填“電極a→b”或“電極b→a”），電極a的電極名稱為 ，發生的電極反應為 。
（2）當蓄電池處于充電狀態時，電極a應接外電源 極（填“正”或“負”），電極b的電極名稱為 ，發生的電極反應為 。
（3）若左側儲罐的中溶液體積為VL（導管、泵及電池內部溶液忽略不計），一段時間觀察，溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，則此裝置該段時間正處于 （填“放電”或“充電”）狀態，此過程中電極b上轉移電子的物質的量共有__ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式____________
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。則該過程中陽極發生反應的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）
II現代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。
髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時正極材料的化學式是 其電極反應式是______，若電路中通過1.204×1023個電子時，負極質量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是 。
（3）操作A的名稱為 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式 。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是 。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
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