Question

【題目】（10分）H2S在水中的電離方程式為 。

（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向 （填左、右、不）移動，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向 （填左、右、不）移動，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。

（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入 。

（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、減小、不變），溶液pH （填增大、減小、不變）

Answer 1

【答案】（10分）

H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2- （1分）

（1）左，增大，減小 （每空1分） （2）右，減小，增大（每空1分）

（3）NaHS固體 （1分） （4）減小，增大（每空1分）

【解析】

試題 H2S為二元弱酸，分步電離，所以電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2-

（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸，增加了H+濃度，使電離平衡向左移動，c（S2）減小。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，OH與H+反應，H+濃度減小，電離平衡向右移動，c（S2）增大。

（3）要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，應加入能溶于水的含HS的鹽，所以為NaHS固體等。

（4）加水稀釋可使弱電解質的電離平衡向右移動，因為溶液的體積變大，所以c(HS－)減小，c(H+)減小，故pH增大。