Question

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應達平衡后，SO2 的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆

C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉化率與時間關系如圖丙，則 T2>T1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故三氧化硫的平衡濃度為0.17mol/L，故A錯誤；

B. 在圖甲中，曲線為平衡狀態，在此溫度下，保證壓強不變的情況下C 點向達到平衡狀態進行，SO2的轉化率降低，反應向逆向進行，則υ 正＜υ 逆，故B正確；

C. 達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，但反應體系的各組分濃度不變，化學反應速率不變，平衡不移動，則反應速率變化圖像不可以用圖乙表示，故C錯誤；

D. 由到達平衡的時間可知，溫度為T1先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2<T1，故D錯誤；

答案選B。