【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A. 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數目為NA
C. 17gNH3所含質子數目為10 NA D. 18g水所含分子數目為18NA
【答案】C
【解析】
阿伏伽德羅常數NA就是1mol粒子的粒子數，1NA粒子的物質的量就是1mol，據此結合題意進行分析判斷。
A. 2.4g金屬鎂的物質的量是
=0.1mol，1個鎂原子核外有12個電子，則2.4g金屬鎂所含電子的物質的量為0.1mol×12=1.2mol(數目為1.2NA)，故選項A說法錯誤；
B. 16g CH4的物質的量是
=1mol，1個甲烷分子中含有5個原子，則16g CH4所含原子的物質的量為1mol×5=5mol(數目為5NA)，故選項B說法錯誤；
C. 17gNH3的物質的量是
=1mol，1個氮原子中含有7個質子，氫原子含1個質子，即1個氨分子中含有10個質子，則17gNH3所含質子數目為10 NA，故選項C說法正確；
D. 18g水的物質的量是
=1mol，則18g水所含分子數目為NA，故選項D說法錯誤。
所以C選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關反應如下：
反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
請回答：
（1）反應Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態理論解釋其原因：___________________。
（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數)隨溫度的變化趨勢如下圖所示：
①在553K時，反應體系內甲醇的物質的量為___________________mol。
②隨著溫度的升高，C02的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：__________________。
（4）將CO2與H2按物質的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應Ⅰ進行，得到甲醇的體積分數與時間的關系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在下圖中畫出t1～t3時間內甲醇體積分數隨時間的變化曲線。__________________
（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復合電極，電解產生甲醇。寫出陽極反應的電極反應式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。
（1）工業上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
己知反應的熱化學方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。
（2）為研究反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)對上述工業過程的影響,興趣小組進行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示:
T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應平衡常數K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(δ)與pH的關系如下圖所示:
①草酸的電離常數分別為K1與K2,則
=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是____(填序號)。
A. 該溶液的pH為4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2LO3所含的原子數為1.5NA
B. 常溫常壓下，18gH2O所含的分子數為NA
C. 標準狀況下，16gO2所含的原子數為6NA
D. 標準狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。
（1）查閱資料：
①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。
A．5.6 B．7.0 C．8.8 D．13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。
（2）由以上資料，同學們認為：
①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。
②根據陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L－1，應將10 mL樣品醋稀釋至________。
A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL
（3）配制標準氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時，應用________量取。
A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管
（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。
V(NaOH) | V(KHP)平均 | ||
20.00 mL | 18.00 mL | ||
V(稀釋后的醋) | V(NaOH)平均 | ||
18.00 mL | 20.00 mL | ||
計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結果保留4位有效數字)
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【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。
A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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