【題目】在濃硫酸中能形成致密氧化膜的金屬是（ ）
A.MgB.CuC.AlD.Na
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—
C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價鍵的物質一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵
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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是 （ ）
A. 反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
D. 反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】同學們用下圖所示實驗，探究SO2及其水溶液的性質。下列說法正確的是
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ⅰ. SO2溶于水 | ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液 | ⅲ.將ⅱ的溶液加熱 |
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2
C. ⅲ中溶液恢復紅色，一定是H2SO3分解造成的
D. 上述實驗涉及SO2的溶解性和強氧化性
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【題目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )
A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液
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【題目】一定條件下，可逆反應N2+3H2
2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等
B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數
C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數
D. 增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆 增大倍數
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳是工業上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，230℃時該反應的平衡常數K＝2×10—5，固體雜質不參與反應。
第一階段：調控溫度使粗鎳與CO反應，轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，調控溫度制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動
B. 第二階段可以選擇230℃
C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
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