【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—
C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
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【題目】根據實驗操作，實驗現象和所得出的結論不正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 取一小塊鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入同濃度同體積的鹽酸 | 鎂比鋁產生氣泡速率更快 | 金屬性：Mg＞Al |
B | 向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸 | 試管口產生紅棕色氣體 | 該無色溶液中含有NO |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀鹽酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍 | 酸性條件下，H2O2氧化性強于I2 |
D | 取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱 | 試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅 | 白色晶體一定含有NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)的K=1，當加入一定量反應物A和B，下列哪些物理量不再發生變化時己達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數之比為1 : 1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦
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【題目】我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
A．a為正極
B．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+
C．若右池產生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28:5
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【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是( )
A. 該電池的反應式為：Li1-xMnO2+LixC6
LiMnO2+C6
B. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
C. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
D. 在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化
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【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
C. X2為氧氣
D. 工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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【題目】下圖為我國目前的能源消費結構圖：
（1）由圖中數據可知，一定時期內，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。
（2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環境的破壞性，能量變化如圖所示：
根據以上數據，寫出該反應的熱化學方程式_________________；
（3）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①在適當的催化劑作用下，該反應能自發進行。則該反應ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）
②在體積一定的密閉容器中發生該反應，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是______。
A．平衡正向移動 B．達到新的平衡后體系的壓強增大
C．H2的轉化率增大 D．體系的密度增大
③下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反應Ⅱ：恒溫恒壓 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反應Ⅲ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查閱資料發現500℃時該反應的平衡常數為2.5。則反應Ⅰ在10min時v正______v逆，則反應均達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比H2的百分含量關系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應Ⅰ、Ⅲ對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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