Question

【題目】一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A. 加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等

B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數

C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數

D. 增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆 增大倍數

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，A正確；

B、正方應是放熱的、體積減小的可逆反應，所以加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數，即平衡向正反應方向移動，B正確；

C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數小于V逆減小的倍數，即平衡向正反應方向移動，C錯誤；

D、增大氮氣的濃度，V正瞬間增大，V逆逐漸增大，即V正增大倍數大于V逆 增大倍數，平衡向正反應方向移動，D正確。

答案選C。