Question

【題目】25℃時， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為

A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

Answer 1

【答案】C

【解析】

水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據(jù)此分析解答。

水存在電離平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結合了水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10-5mol/L=A，所以A和B關系為：B=10-4A，答案選C。