Question

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發生反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質量0.6g

D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】A、在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖像可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，由于生成氣體消耗的鹽酸溶液體積（20mL）小于開始階段消耗的鹽酸溶液體積（25mL），則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～25mL先發生酸堿中和，反應的離子反應方程式為OH-+H+==H2O，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為H++CO32-==HCO3-，A正確；B、結合圖像可知，當加入35mL鹽酸時，25mL～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，設生成二氧化碳的物質的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質的量為（35-25）×10-3L×1molL-1=0.01mol，則

H++HCO3-＝CO2↑+H2O

1 1

0.01mol n

則n=0.01mol，標況下二氧化碳的體積為224mL，B錯誤；C、設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則根據碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L，根據Na2CO3、NaOH的物質的量與消耗的HCl的物質的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L，根據總質量可得：③106g/molx+84g/moly+40g/molz=2.5g，聯立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的質量為0.015mol×40g/mol=0.6g，C正確；D、根據A的分析可知，A點的溶質為氯化鈉和碳酸氫鈉，D正確；答案選B。