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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】細胞鮮重中含量最多的元素和組成生物體的最基本元素,分別是

A.OCB.HCC.COD.ON

【答案】A

【解析】

組成生物體的化學元素根據其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類,其中大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素,包括CHONPSKCaMgCHON為基本元素,C為最基本元素,O是活細胞中含量最多的元素。據此答題。

在生物體內,占細胞鮮重最多的元素是O;在生物體內,碳鏈構成了生物大分子的基本骨架,因此C是最基本的化學元素。

故選:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2molH2O中含有

A.2molHB.NAH2O

C.20NA個質子D.20NA個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品,回答下列問題:

I.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液:

1某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶,某同學提議用1200mL容量瓶和1250mL容量瓶來配制,你認為該提議______(填合理不合理)。

2實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL則需量取密度為1.84g/mL98%的濃硫酸________mL(結果保留小數點后一位)

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環境造成污染。 某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題:

注:硬質玻璃管中①③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,ab分別為兩個小氣球。

3實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是 SO2

③處發生的變化分別說明SO2具有_________________________(SO2表現出的性質)

4SO2Cl2均可以使品紅溶液褪色,但將兩種氣體按體積比11混合通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,其原因是___________(用化學方程式回答)

5打開活塞K, a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密閉容器中進行反應,30min后,C的物質的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是(
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL1min1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A,B,C,D的物質的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是________________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)

Ⅰ.實驗中裝置B可吸收水分,干燥SO2氣體,其目的是:________________。裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是:_______

Ⅱ.對C中固體產物提出如下假設:(假設Na2O2已全部反應)

假設1:__________

假設2:只有Na2SO4; 假設3:既有Na2SO3又有Na2SO4

(1)甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2,應為假設2成立,請據此寫出C中所發生反應的化學方程式:_____________________

(2)若假設2成立,為確定C中固體產物的成分,甲同學設計如下實驗:

得出結論:C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示,下列說法中錯誤的是

A. OA段發生反應的離子方程式為:OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時,產生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質量0.6g

D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為CuFeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品,過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應后過濾;

Ⅱ.I所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應后過濾;

Ⅲ.所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發生反應的化學方程式為______________________

(2)步驟所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因: ___________

(3)步驟獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________

(4)步驟II 所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)a mol/L,若要處理1m3濾液,理論上需要消耗25%H2O2溶液___________kg(用含a 的代數式表示)

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式: ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

測定等物質的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH前者的PH比后者的大

元素非金屬性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現紅棕色氣體

溶液中NO3-Fe2+還原為NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色

Fe2+的還原性強于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案
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