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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質鑒別的實驗方法正確的是

A.用溴水鑒別裂化汽油和植物油B.用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯

C.用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇D.用水鑒別四氯化碳和溴苯

【答案】C

【解析】

A選項,裂化汽油含有不飽和烴,植物油中含有碳碳雙鍵,兩者都要與溴水反應,不能鑒別,故A錯誤;

B選項,醛基(CHO)都要與銀氨溶液反應,而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(CHO),不能鑒別這兩者,故B錯誤;

C選項,苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,苯甲醇與碳酸氫鈉不反應,因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者,故C正確;

D選項,四氯化碳和溴苯,密度都大于水且都為無色液體,因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯,故D錯誤;

綜上所述,答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應為:2CH2 =CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關說法正確的是( )

A.a電極發生還原反應
B.放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是開發新材料、新能源,解決環境問題的重要工具。下列說法不正確的是

A.植物秸桿可以生產燃料酒精B.高純度二氧化硅可作半導體芯片

C.氮氧化物的排放會引發酸雨D.使用可降解塑料可減少白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有0.30g甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應,生成的銀有(
A.4.32g
B.2.16g
C.0.02g
D.0.04g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是 ( )
①對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的產量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×1013
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多,具有重要的研究價值和應用價值。請回答下列問題:
(1)N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4 , 實驗測得二者在真空條件下的穩定存在的最高溫度2200℃和1900℃,硬度類似金剛石,常用作耐高溫和耐磨材料。請推測它們屬于晶體類型。
(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請根據價電子互斥理論推測PCl3的空間構型
(3)As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是
(4)Cr元素價電子排布式為
(5)砷化鎵以第三代半導體著稱,性能比硅更優良,廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如右圖所示,則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

(6)根據As和Ga在元素周期表中的位置判斷,第一電離能AsGa(填“<”“>”或“=”)。
(7)(CH3)3Ga中鎵原子的雜化類型為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】
(1)Ⅰ.下列有關敘述正確的是( )
A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag
C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發生還原反應
(2)Ⅱ.鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為
(3)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續的操作。
(4)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 , 其作用是
(5)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是
(6)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水中加等物質的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl , 將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產物與還原產物的質量比為 (  )
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5

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同步練習冊答案
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