【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢�，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時反應生成
氣體和
，放出
熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對應的反應依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。
（2）已知體系自由能變
，
時反應自發進行。三個氫化反應的
與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。
（3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。
a．B點：
b．
：A點
點 c．反應適宜溫度：
℃
（4）反應③的
______（用
，
表示）。溫度升高，反應③的平衡常數
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環使用的物質除、和
外，還有______（填分子式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。
Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標準溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加HSO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；
Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
（2）Ⅰ中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中發生反應的化學方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。
（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至終點的現象是_____________________________。
（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L1（苯酚摩爾質量：94 g·mol 1）。
（8）由于Br2具有____________性質，Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )
A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價為___。
② 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為__________(填化學式)。
③從分類來看，NaH2PO2屬于______
a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物
（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應時斷裂的C-O鍵數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變為臭氧(與SO2互為等電子體)。根據等電子原理，O3分子的空間構型為________。
(3)氯與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數字)。
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