【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是
A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
【答案】B
【解析】
試題A．根據圖示可知，1mol的C完全燃燒放出熱量是393.5KJ，則48g碳也就是4mol的碳完全燃燒放出熱量為393.5KJ /mol×4=1574 kJ，錯誤；B.1mol的 C燃燒變為CO，放熱為393.5KJ-283KJ=110. 5KJ，則2mol的C燃燒變為CO放出熱量是：110. 5KJ×2=221.0kJ，所以有熱化學方程式2C(s)+O2(g)== 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，正確；C．根據圖示可知1mol的CO2比1mold CO和1/2mold O2的能量低283.0kJ，則相應的熱化學方程式是2CO2(g)== 2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，錯誤；D．1mol的固體C完全燃燒產生1mol的氣體CO2，放出熱量是393.5kJ ，由于物質在固體含有的能量比氣態低，所以產生1魔力島固態CO2放出的熱量要比393.5kJ 多，因此該熱化學方程式書寫有誤，錯誤。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上，深刻地認識了鹵素的性質。
I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發現F2、C12與水的反應相似。
(1)寫出氟氣與水發生上述反應的化學方程式_____________________________________。
II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。
第一步：在錐形瓶內放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關閉控制夾4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產生。熱水浴溫度控制在323K～328K；
第四步：一段時間后，停止加熱，……
(2)錐形瓶中用小試管的優點為_________________________________________________。
(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。
(4)查閱文獻資料知道，將NaC1O溶液加熱，NaC1O分解可生成NaC1O3，據此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學方程式為_____________________________________。
Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫熱1min，離心沉降，移清液于另一只試管中。
(5)已知
，設平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1(
)。
(6)根據上述計算，可推知清液中溶質主要成分的化學式為_________________________。
第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，
(7)現象是_______________________________________________，證實C1-存在。反應的離子方程式為__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖容器底部是培養基，其中含有植物生長所需的全部養分，如果有人在配制培養基的礦質元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應添加的化合物是（ ）
A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A. S
SO3
H2SO4
B. NH3
NO2HNO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuCl2(aq)
Cu(s)
D. 飽和NaCl溶液
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I- 
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:
(1)反應開始時，乙中石墨電極上發生________反應(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(2)反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為________。
(3)反應達到化學平衡狀態時，電流計指針________偏轉。(填“是”或“否”)。
(4)反應達到平衡狀態后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。
（1）通過以下反應制備金屬鋁。
反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。
②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。
（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)
3AlCl(g)。
①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數隨時間的變化曲線。__________
②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝________。
③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。
（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。
①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。
②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于( )
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應制取NH3
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