【題目】如圖容器底部是培養基，其中含有植物生長所需的全部養分，如果有人在配制培養基的礦質元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應添加的化合物是（ ）
A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()
A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z
B.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1
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【題目】室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽離子數由多到少的順序是( )
A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空:
(1)配制100
0.10
標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量__________
氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。
(2)取20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的
標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。
實驗編號 |
| 滴定完成時, | 待測鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達到終點的標志是__________。
② 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數字)。
③ 排除堿式滴定管中氣的方法應采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________(填字母序號)。
A. 滴定終點讀數時俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有
固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）
A. 裝置甲制取H2B. 裝置乙凈化干燥H2
C. 裝置丙制取CaH2D. 裝置丁吸收尾氣
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【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是
A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
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【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為a kJ
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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