Question

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:

(1)反應開始時，乙中石墨電極上發生________反應(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為________。

(3)反應達到化學平衡狀態時，電流計指針________偏轉。(填“是”或“否”)。

(4)反應達到平衡狀態后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。

Answer 1

【答案】氧化 乙 Fe3++e-Fe2+ 否 正

【解析】

根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用正反應2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應作答。

（1）反應開始時，因乙中I-失去電子放電，I元素的化合價升高，則發生氧化反應，鹽橋中的陰離子移向負極，故答案為：氧化；乙；

（2）由總反應方程式知，Fe3+被還原成Fe2+，則甲中Fe3+發生還原反應，電極反應式為：Fe3++e-Fe2+，故答案為：Fe3++e-Fe2+；

（3）當反應達到平衡時，沒有電子發生轉移，電流計指針不偏轉，故答案為：否；

（4）當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故答案為：正。