Question

【題目】化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數K=_______________；

Answer 1

【答案】（1） 0.008molL-1min-1 E b （2）5Lmol-1

【解析】

試題分析：（1）根據像可知，②在10min時達到平衡，此時氮氣的濃度變化為0.04mol/L，根據方程式或知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，根據v=△c/△t可知v（NH3）=0.08mol/L÷10min=0.008molL-1min-1，根據圖象可知②到達平衡的時間比①短，到達平衡時N2的濃度與①相同，化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，故選E，①和③比較可知，③的速率比①小，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，故③升減小了壓強，故選b；

（2）①2NO2（g）N2O4（g）

起始時 0.2molL-1 0

轉化 0.1molL-1 0.05molL-1

平衡時 0.1molL-1 0.05molL-1

故平衡常數K=Lmol-1=5Lmol-1；