【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點①和②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)
B．點①和②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C．點②和③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．點③和④所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
【答案】B
【解析】
試題分析：A．點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A錯誤；B．點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN) + c(CN-) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正確；C．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在③中Na元素的物質的量與醋酸的總物質的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D．點③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；故選B。
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 個水分子中有一個Cu2+，則需水的量為 ( )
A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。
（1）反應中氧化產物是（填化學式） 。
FeSO4恰好完全反應時，轉移電子數是 ;
（2）配平該反應的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為
_____________________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。
②產品中AlCl3的質量分數為（只列出計算式，不計算結果） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1
②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1
已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。
（Ⅱ）污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （選填序號）。
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖
則：
① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 在T4～T5這個溫度區間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。
乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
（1）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取
（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數表示)
（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數為 。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。
（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）
N2O4（g）。
T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數K=_______________；
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
