【題目】銅在一定條件下也會生銹，其主要成分是銅綠，化學式為Cu2(OH)nCO3，式中n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）獲取。
（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為 。
（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態的是 （填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2
d．混合氣中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有：
① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1
② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2
③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。
III.（1）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體（CH4）和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。
乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
（1）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取
（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數表示)
（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數為 。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】Na是一種非常重要的金屬單質。
（1）下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是( )
A．鈉的還原性很強，只能以化合態存在于自然界
B．鈉質地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中
C．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
D．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅
（2）在試管內注入煤油和FeSO4溶液，靜置后將一塊鈉投入試管中，則鈉落在 （a、b、c）處，請一步寫出發生的相應總離子反應方程式為 。
（3）將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中，反應產生的兩種氣體為 和 （填化學式）。請一步寫出相應的化學反應方程式 。
（4）將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，請一步寫出相應的總離子反應方程式 。
（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向該溶液通入標況下2.24LCO2請一步寫出相應的總離子反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。
（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）
N2O4（g）。
T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數K=_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L（標準狀況）完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為
A．80% B．40% C．60% D．20%
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【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是
A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+等于OH－
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【題目】在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。
（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是___________。
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