Question

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

Answer 1

【答案】（1）a=7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸

（2）C(3分）（3）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(3分）

（4）10-4-10-3(3分）（5）A、C(3分）

【解析】

試題分析：（1）一元酸HA與NaOH等物質的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽的pH，若a=7為強酸；若a＞7為弱酸；

（2）據電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，因c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(A-)，答案選C；

（3）丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的電離，離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

（4）據電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，推導c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)—c(H+)＝（10-4-10-10）mol/L；

（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB- +OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。A．根據物料守恒得c( B2- )+c(HB- )＝0.1 mol/L，A正確；B．溶液中沒有H2B分子，所以根據物料守恒可得：c(Na+)＝2[c(B2-)+ c(HB- )]，B錯誤；C．根據質子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HB- )，C錯誤；D．根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2- )，D錯誤，答案選AC。