【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：B_________，E_____________。
（2）寫出電子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是______________________（從化學(xué)鍵角度分析）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.
(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池
(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。
(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________；
(4)溶液中H+的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________________；
(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負(fù)極為________(填Zn或Cu)，總反應(yīng)方程式為________________________________。
(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)物為：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？ 。
（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-
H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c(Cl－)＝________________mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度（請寫出計(jì)算過程。）______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知：2NH3(g) 
N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時(shí)，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標(biāo)注2）。
(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔猓瑢懗鲫帢O的電極反應(yīng)式______________________。
(4) 25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 原電池的正極材料必須是金屬
B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
⑵ 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_____________
⑶ 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）
A．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
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