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【題目】下列說法正確的是( )

A. 化合物的名稱是2-乙基丁烷

B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物

C. 常溫下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色

D. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等

【答案】D

【解析】A.選取最長的碳鏈為主鏈，該有機物的名稱為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷的分子式均為C5H12，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B錯誤；C.苯比較穩(wěn)定，在常溫下，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H5OH，可寫成C2H4·H2O，所以等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品:

儀器:試管、膠頭滴管

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容):

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置	液體分為兩層,下層呈__色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置	液體分為兩層,下層呈__色

(4)實驗結論:____________________。

(5)問題和討論:

①上述兩個實驗中發(fā)生的反應的離子方程式分別為_________、________。

②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數(shù)表達式為______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。