【題目】物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱(“+”表示吸熱，“-”表示放熱)。
化學式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解熱(kJ/mol) | +4.13 | -26.01 | + 1.57 | +3.49 |
將等物質的話的上述物質分別加入等質量的水中，所得溶液中水的離子積常數Kw最小的是
A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O
2H++ClO-+Cl-
B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2=SO42-
C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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【題目】某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為____________。
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的____________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】學習了元素周期律的知識后，同學們設計了多個實驗探究元素性質的遞變規律。
Ⅰ．甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。
(1)甲組同學設計實驗時，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝
B____________________C__________________；
(2)燒杯C中發生反應的離子方程式 ____________________，
(3)通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為 ________________。（填元素符號）
Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體， Na2S溶液。
(4)預計C中觀察到的現象是__________________________________________________，
(5)C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(6)有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是_____________________。
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【題目】CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學家首創以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關說法合理的是( )
A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物
B. 聚二氧化碳塑料是無機化合物
C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環境污染
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【題目】(14分)氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 。
（2）裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；裝置c為何水平放置 ；
（3）該實驗的操作順序應為 (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】在固定的密閉容器內，一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)達到平衡的標志是
A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時生成1mol B2
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D．容器內總壓強保持不變
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【題目】化學工業中會產生大帶含鉻廢水，需進行無害化處理檢測達標后才能排放。
（1）工業常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________________________。
②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時溶液中的c(H+)<_________molL-1
（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+ 
Cr2O72- 
I2 
S4O62-
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計算過程。_____________________________________________________
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