Question

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；則

A、平衡常數(shù)隨溫度變化，兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI=KII，故A錯(cuò)誤；

B、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；H2的百分含量相同，故B正確；

C、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＞平衡II，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，平衡Ⅱ反應(yīng)是正逆進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D錯(cuò)誤；

故選：B。