【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
【答案】D
【解析】
試題A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7，錯(cuò)誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正確，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_______________。（寫(xiě)一條）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將煤氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
②水煤氣燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）
（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此時(shí)v(正) ___v(逆)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將純固體物質(zhì)
分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，是________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是________（填序號(hào)）。
A 
還原
的反應(yīng) B 
的分解反應(yīng) C 
和
的反應(yīng)
（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放幾小塊鋁片，再滴入
稀
溶液。試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。
①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度_______；
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______L。
（2）若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極：
①寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方式________________________________。
②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=__________(忽略電解過(guò)程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的__________(填序號(hào))；
a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則
增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號(hào))。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí)，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______，缺點(diǎn)是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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