【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價鍵數為NA個
B.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個
D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目為0.001NA
【答案】B
【解析】
A. 標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4 L二氯甲烷的物質的量不是1 mol，故A錯誤；
B. SO2和O2生成SO3的反應可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA，故B正確；
C．石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3×
=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4 mol，共價鍵是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C錯誤；
D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數目小于0.001NA，故D錯誤；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵在工農業生產中具有廣泛的應用。該物質不穩定，受熱易分解產生氧化物，具有較強的還原性。
Ⅰ.某學習小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產物。
(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。
①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。
②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。
(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。
①裝置D中的現象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②裝置A中固體變為經紅棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式______________________。
③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g(假設雜質不反應)，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數點后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質量分數為_____________。
Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
(3)若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH在一定溫度和壓強下于密閉容器中達到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，平衡常數K增大，則ΔH<0
B.縮小容器體積，c(CO)減小
C.恒壓條件下，充入一定量的氮氣，n(H2)增大
D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳族、氮族元素及其化合物在生產、生活和環境保護中應用廣泛。
（1）下列有關物質性質遞變的描述中，正確的是________________（填代號）。
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩定性：NH3>AsH3>PH3
C．穩定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4
（2）已知：
(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1
(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。
②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)。
A. 下列敘述不能表示該反應在恒溫恒容條件下達到平衡狀態的是____。
a. 混合氣體的壓強不再發生變化
b. 混合氣體的密度不再發生變化
c. 反應容器中CO2、CO的物質的量的比值不再發生變化
d. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
B. 若1 g CH4(g)完全反應吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應，體系吸收熱量隨著時間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉化率（α）為____________。
（3）在密閉容器中發生反應：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應速率與濃度關系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數，只與溫度有關，m、n為反應級數，取正整數），在某溫度下測得有關數據如表所示。
序數 | c(NO)/(mol·L1) | c(H2)/(mol·L1) | v/(mol·L1·min1) |
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.20 | 0.20 | 3.312 |
Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
總反應分兩步進行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H2
2H2O（很快）。在上述溫度下，當c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時v=_________mol·L1·min1。
（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數K值為_______。反應前后容器內氣體壓強之比為_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數均減小
C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計能夠成功的是( )
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
試樣
白色沉淀
沉淀不溶解→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
粗鹽
精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+
試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強
NaI溶液
溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）
A. 若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，試驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mo1·L-1
D. 若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是
A.兩個平衡狀態的平衡常數的關系：KⅠ＜KⅡ
B.H2的百分含量相同
C.N2的轉化率：平衡I＜平衡Ⅱ
D.反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com