Question

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

(1)甲物質為____________(填化學式)。

(2)乙與甲反應的化學方程式為____________，丙與甲反應的化學方程式為____________。

(3)D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是____________（結合化學反應方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反應的化學方程式為____________，也可用于工業上制取漂白粉，反應的化學方程式為____________，但漂白粉保存不當易變質，變質時涉及到的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑

【解析】

甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3，D為黃綠色氣體，則D為Cl2，D(Cl2)與A(NaOH)反應生成NaCl、NaClO，F的溶液能與丙(CO2)反應C與I，則F為NaClO、E為NaCl、I為HClO，G與C(Na2CO3)反應得到E(NaCl)與丙(CO2)，則G為HCl，據此解答。

根據上述分析可知：甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3，D為Cl2，E為NaCl，F為NaClO，G為HCl，I為HClO。

(1)甲是過氧化鈉，化學式為Na2O2；

(2)甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，Na2O2與H2O反應產生NaOH和O2，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)D為Cl2，氯氣與水反應產生HCl和HClO，反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO ，產生的HClO由于有強氧化性而具有漂白性，能夠將有色物質氧化變為無色，所以氯氣能夠使濕潤的有色布條褪色；

(4)Cl2與NaOH溶液發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的溶液為NaCl、NaClO的混合物，即為“84”消毒液，有效成分為NaClO；氯氣與石灰乳發生反應制取漂白粉，反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分為Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3>HClO，所以漂白粉在空中中露置，會發生反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，產生的HClO不穩定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，導致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗處。