【題目】下列化學用語的表述正確的是
A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O +O2
B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
D. 實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O →CaO+C2H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( )
A．有機物A的分子式為C8H18
B．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷
C．有機物A的一氯代物只有4種
D．B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯
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【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：
(1)甲物質為____________(填化學式)。
(2)乙與甲反應的化學方程式為____________，丙與甲反應的化學方程式為____________。
(3)D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是____________（結合化學反應方程式描述原因）。
(4)D可用于制取“84”消毒液，反應的化學方程式為____________，也可用于工業上制取漂白粉，反應的化學方程式為____________，但漂白粉保存不當易變質，變質時涉及到的化學方程式為____________。
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol
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【題目】（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+CO
CO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。
③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____________。
A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B．NO2 的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．v 正(NO)=v 逆(CO)
E．容器內壓強不再發生變化
F．容器內氣體的密度保持不變
G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發生變化
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【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____________ （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為________________________________________ 。
（2）石墨電極為__________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________ 區（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________________，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為_______________________。
（4）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為 ____________g 。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。
（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。
（4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：______________。
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。
（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。
（3）實驗結束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現象是__________。
（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結束后，將裝置C中的物質_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。
（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產生黑色沉淀（經檢測是MnO2），則裝置D中發生反應的離子方程式為_________。
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