【題目】已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是
A. 向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動
B. 分析可知T1＞T2＞T3
C. 升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動
D. 該物質的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；
③溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外，還有________ (填化學式)。
(2)“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)“還原”時，被Sb還原的物質為________(填化學式)。
(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜過多，其原因為_________________________________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為________________________________。
(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）
A. c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點
C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K=10-4
D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，幾種酸的電離平衡常數如下：
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)
(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。
(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是___________，只改變下列一個條件，能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標號)
A.加入固體硫酸銨
B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度
D.加入少量固體氫氧化鈉
(4)假設25 ℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。
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【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：
(1)甲物質為____________(填化學式)。
(2)乙與甲反應的化學方程式為____________，丙與甲反應的化學方程式為____________。
(3)D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是____________（結合化學反應方程式描述原因）。
(4)D可用于制取“84”消毒液，反應的化學方程式為____________，也可用于工業上制取漂白粉，反應的化學方程式為____________，但漂白粉保存不當易變質，變質時涉及到的化學方程式為____________。
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【題目】H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH 的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)＞c(PO43－)
B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5 左右
C. 在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D. 由圖中數據分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____________ （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為________________________________________ 。
（2）石墨電極為__________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________ 區（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________________，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為_______________________。
（4）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為 ____________g 。
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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:
實驗參數：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 密度g/cm3 | 沸點/。C | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 無色油狀液體，具有還原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
乙酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
實驗步驟:
步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。
步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。
(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是________。
a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml
(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。
(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。
(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。
a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結品進行提純，步驟如下
a.蒸發結晶 b.冷卻結晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭
(6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產率是_____________％(結果保留一位小數)
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