Question

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe與溴單質反應生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr22H2O晶體。A. 根據上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；B. 氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作I為過濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯誤； C.稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質量，可以得出CaBr2·2H2O的純度，故C正確；D. 3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O，因此工業上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，故D正確；故選B。