Question

【題目】隨原子序數遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：y>z

D. 氣態氫化物的熱穩定性：g>h

Answer 1

【答案】B

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

A. x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯誤；B. 電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->O2->Na+>Al3+，B正確；C. 非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，所以HNO3＞H2CO3，C錯誤；D. 非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，所以HCl＞H2S，D錯誤。故選B。