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水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+xOH^— Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，
下列說法中，正確的是（）

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為3mol ；

B．x="6"

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol；

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是還原劑；

試題分析：根據氫原子守恒或氧原子守恒或電荷守恒，都可推出X=4，B項錯誤；分析反應中元素的化合價變化，3mol Fe²⁺反應時，2molFe²⁺被氧化失2mole^-， 2molS₂O

生成1molS₄O

失2mol e^-，共轉移4mol e^-，故A項錯誤，D項正確；根據電子得失可知，1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/4mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂(SO₄)₃+CH₃COOH+K₂SO₄+
（1）在反應中，氧化劑是            。如果在反應中生成1molCr³⁺，轉移電子數為         。(用N_A表示阿伏加德羅常數)
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                  。
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則下列判斷不正確的是

A．若氧化產物比還原產物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化產物比還原產物多0．35mol，生成8．96LN₂（標準狀況）

C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1．0mol

D．KNO₃的氧化性強于N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑

B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br^－被臭氧氧化為BrO₂^-，其過程示意為：Br^－

BrO^－

BrO₂^-

BrO₃^-，下列有關說法正確的是

A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理

B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽

C．BrO- 3氧化性比O₃強

D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO₃^-的產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氮（NO₂)是一種具有高度活性的氣態物質，NO₂與Na₂O₂均具有較強的氧化性，某研究性學習小組對二者能否發生反應進行探究。
【實驗】
下列關于實驗室制備NO₂的說法正確的是_______
a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設】
假設一：NO₂與Na₂O₂二者不反應；
假設二：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設三：
【查閱文獻】
NO₂在反應中能生成HNO₃和HNO₂；HNO₂旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO₄氧化。
【設計實驗】
(1)實驗時，將NO₂氣體通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設   不成立。
(2)若假設二成立，反應的化學方程式是              。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成下表內容。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程，儀器任選）	預期的實驗現象及結論
取適量的白色固體置于試管中，…………

【定量分析】
若實驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質量為3.9g，充分反應后白色固體質量為8.4g，該小組同學得出假設2不成立的結論。你是否同意他們的結論，并簡述理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為：4NH₃+ 3F₂→ NF₃ + 3NH₄F

B．M是極性分子，其還原性比NH₃強

C．M既是氧化產物，又是還原產物

D．4moNH₃參加反應失去12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的用途，應用了氧化還原反應的是

A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢	B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐	D．用小蘇打發酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
（2）反應中硝酸體現了         、         性質。
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
                                                        。

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