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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則下列判斷不正確的是

A．若氧化產物比還原產物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化產物比還原產物多0．35mol，生成8．96LN₂（標準狀況）

C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1．0mol

D．KNO₃的氧化性強于N₂

試題分析：A：在該反應中KNO₃被還原，錯誤。B在反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，每有10摩爾NaN₃反應就生成15摩爾氧化產物N₂，2摩爾KNO₃生成1摩爾還原產物N₂即氧化產物比還原產物多14mol，生成,16×22．4LN₂，若氧化產物比還原產物多0．35mol，生成標準狀況N₂8．96L，正確。D在氧化還原反應中,氧化性：氧化劑大于氧化產物，KNO₃氧化劑N₂是氧化產物，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

B．LiAlH₄與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol^－1

C．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子

D．LiAlH₄與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH₄＋4H₂O=Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（）

A．反應中硫酸作氧化劑

B．

中硫元素被氧化

C．1mol

完全反應轉移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是

A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據反應3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產物是              。
（2）氧化劑與氧化產物的物質的量比是              。
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為     ，反應中轉移的電子數為       ;
（4）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；
②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和Al分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質，已知Pb(N₃)₂是反應物之一，Cr₂O₃是產物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價為                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反應中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫出該反應的化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O