【題目】如下操作能達到實驗目的的是（ ）
A.
電解精煉銅
B.
量取9.00mL的稀鹽酸溶液
C.
在鐵上鍍銅
D.
測定溶液的pH值
【答案】C
【解析】
A．電解精煉銅時，粗銅連接正極做陽極；
B．量筒的精確度為0.1mL；
C．電鍍中，鍍件連接負極做陰極，鍍層金屬連接正極做陽極；
D．測pH時用干燥的pH試紙；
A．粗銅的精煉中利用陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：Cu2+ +2e-= Cu對金屬銅進行提純，所以粗銅連接正極做陽極發生氧化反應，精銅連接負極做陰極發生還原反應，故A錯誤；
B．由圖片可知量筒的精確度為0.1mL，故B選項錯誤；
C．電鍍原理是鍍層金屬連接正極做陽極發生氧化反應,金屬銅失電子：Cu-2e-=Cu2+；鍍件連接負極做陰極，溶液中的銅離子發生還原反應：Cu2++2e-= Cu，故C選項正確；
D．溶液pH測量時為避免因稀釋導致pH的變化，pH試紙保持干燥，故D錯誤；
故答案選擇C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為________？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH是________？當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為
A.KOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1
B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1
C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷不正確的是
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是
；
②
溶液蒸干得固體，
溶液蒸干得固體；
③
水解產生
和
，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因
，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀
中．
A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內產生的氧氣的量增多
C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是( )
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沙利度胺是一種重要的合成藥物，具有鎮靜、抗炎癥等作用。有機物H是合成它的一種中間體，合成路線如圖（部分反應條件和產物未列出）。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為______，E→F的反應類型為______，H中官能團的名稱為______。
(2)判斷化合物F中有______個手性碳原子。D→E的反應方程式為______。
(3)寫出符合下列條件的B的同分異構體______（寫出一種即可，不考慮立體異構）
①能與FeC13溶液發生顯色反應
②1mol該化合物能與4mol[Ag（NH3）2]OH反應
③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫
(4)結合上述流程中的信息，寫出以1，4-丁二醇為原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液的酸堿性可用酸度
表示，AG=lg
。室溫下，將
鹽酸逐滴滴人
氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，鹽酸的
B.M點時溶液中：
C.M點加入鹽酸的體積大于
mL
D.M點以后NH4+的水解程度逐漸增大
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