Question

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

11.2 g KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，即氫離子為0.2mol，完全反應(yīng)生成0.2mol的水，中和熱為生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量，△H＝-=-57.3 kJ/mol，答案為C。