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【題目】常溫下，0.01mol/L的一元堿溶液的pH為

A.≥2B.12C.≤12D.無法確定

【答案】C

【解析】

堿分強堿和弱堿，加入是強堿，完全電離，此時溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，根據(jù)水的離子積，求出此時溶液中c(H＋)；如果是弱堿，部分電離，此時溶液中c(OH－)<0.01mol·L－1，根據(jù)上述分析即可。

假設(shè)該堿為強堿，強堿完全電離，此時溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，根據(jù)水的離子積，此時溶液c(H＋)==10－12mol·L－1，即pH=12；假設(shè)該堿為弱堿，部分電離，此時溶液中c(OH－)<0.01mol·L－1，c(H＋)> 10－12mol·L－1，即pH<12，綜上所述，選項C正確；

答案：C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請回答下列問題。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則H2=_________。

(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應該采取的措施是_______(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．降低溫度 D．降低壓強

(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應②)，20min后該反應達到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應開始至剛達到平衡用NO表示的反應速率v(NO)=________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)

(4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。

(5)對于反應②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。

A．T1大于T2

B．c時二氧化碳的濃度為0.2mol/L

C．a點正反應速率大于b點的逆反應速率

D．a點的反應速率一定比c點的反應速率小

(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負極反應方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變一條件對上述反應的影響，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：（）

下列判斷一定正確是

A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某工業(yè)副產(chǎn)物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2，還含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]為原料制備防火材料MgSO4·7H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）以MgSO4為原料可制備陰、陽離子個數(shù)比為1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則MgC2的電子式為__。

（2）“酸浸”時，FeCO3與稀硫酸反應的化學方程式為__。濾渣1的主要成分為SiO2和__(填化學式)；為了提高浸取率，除了適當增大稀硫酸的濃度和升溫外，還可采取的措施有__(寫出兩點)。

（3）“氧化”時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__；濾渣2的主要成分為MnO2和__、__(填化學式)。

（4）“一系列操作”主要是__。

（5）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明其可做防火材料的原理：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。____________________

（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。

（3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。

（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

C. 電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D. 電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2，m≤10)，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如圖：

（1）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是_____(用離子方程式表示)。

（2）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①_____；②_____。

（3）寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：_____。

（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。