【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極
C. 電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應
D. 電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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【題目】有人認為人體是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷 地補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是
A. 淀粉 B. 純凈水 C. 脂肪 D. 蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；
Ⅱ．依據反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
滴定前的準備：
①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數
①稱量綠礬樣品質量為m g，配成100 mL待測溶液，②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。
請回答下列問題：
（1）將步驟1中的操作補充完整：
①__________________________,②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________
（3）下列操作會導致測定結果偏低的是____________________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落
（4）實驗測得FeSO4的質量分數為____________(用含a、b的代數式表示)
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【題目】反應A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示
反應速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
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【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________
(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應能自發進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】用化學知識填空：
（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。
已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
（2）0.5mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳，同時放出445kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________
（3）請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系式：___________________________________
（4）常溫下，Na2CO3溶液呈堿性，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
（5）①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號）。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
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【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是（ ）
A. 苦酒的主要溶質是非電解質 B. 苦酒的主要溶質是弱電解質
C. 苦酒的主要溶質是強電解質 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子
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【題目】化學與生產、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是
A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產生
D. 用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
（4）根據上述數據計算X=________________。
（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；
②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
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