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【題目】下列物質轉化關系中，需要加入適當氧化劑的是（）
A.PCl3→PCl5
B.MnO4﹣→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO

【答案】A
【解析】解：A．PCl3→PCl5中，P元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A選； B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，加還原劑，故B不選；
C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．CO2→CO中，C元素的化合價降低，加還原劑，故D不選；
故選A．
加入適當氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原電池的說法中正確的是（）

A. 原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

B. 手機、電腦中使用的鋰離子電池屬于一次電池

C. 在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極

D. 燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2等有害氣體會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工，或將廢氣凈化后再排放。

（1）如果廢氣中的SO2進入大氣，發(fā)生的化學反應方程式是。
（2）上圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出廢氣脫硫過程中發(fā)生的主要化學反應方程式。
（3）廢氣脫硫后，含量明顯增加的成分是，它對環(huán)境的負面影響是。
（4）檢驗脫硫后的氣體中是否還含有SO2氣體的方法是?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)因為具有神奇的性能而越來越引起人們的關注，是航空、軍工、電力等方面的必需材料，被譽為“空間金屬”和“深海金屬”。
（1）鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是( )
A.用于做保險絲
B.用于制造航天飛機
C.用于制造人造骨
D.用于制造船舶
（2）常溫下鈦不和非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。地殼中含鈦礦石之一的有金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：，該反應的還原劑是。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得含有金屬鈦的混合物。簡述由上述產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號，濃度；
離子符號，濃度；
離子符號，濃度．
（3）試確定K+是否存在（填“是”或“否”），判斷的理由是．
（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是 (　　)

A.裝置Ⅰ左側的液面一定會下降
B.左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，有關現(xiàn)象和解釋均正確的是（）

選項	足量氣體A	甲中試劑	乙中試劑	現(xiàn)象	解釋
A	CO2	Na2SiO3	BaCl2	甲渾濁、乙澄清	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B	Cl2	紫色石蕊	Fe（SCN）2	開始均變紅	Cl2溶于水顯酸性
C	SO2	品紅溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
D	NH3	AgNO3	AlCl3	現(xiàn)象相同	NH3H2O電離出OH﹣

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互稱為同系物的是(　　)

A. 氧氣和臭氧B. 乙酸和醋酸C. 正丁烷和異丁烷D. 甲烷和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有濃度為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為a molL﹣1 ， b molL﹣1 ， c molL﹣1 ，其大小順序為．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3 ，其大小關系為．

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