【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是
A.用圖1裝置可用于氣體的發(fā)生、干燥和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備NO
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C.用圖3裝置可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
【答案】B
【解析】
A. NO與空氣中的O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能使用排空氣的方法收集NO，A錯(cuò)誤；
B. 該裝置為電解池，Fe為陽(yáng)極，失去電子生成Fe2+，Fe2+與溶液中OH-結(jié)合形成Fe(OH)2，由于溶液表面覆蓋煤油，可阻止空氣中的氧氣在溶液中的溶解，因此能較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀的白色，B正確；
C. 該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不同，一個(gè)使用FeCl3、一個(gè)沒有使用使用FeCl3，改變了兩個(gè)外界條件，不能說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該采用控制變量方法，其它外界條件都相同，只是一個(gè)使用FeCl3、一個(gè)沒有使用FeCl3，這樣才可以對(duì)比判斷，C錯(cuò)誤；
D. Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，因此不能測(cè)定二氧化氮的體積，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：
已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。
（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。
①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。
③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。
（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。
②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。
設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是
A | B | C | D | |
物質(zhì) |
Na2FeO4 |
海水稻 |
金屬銅 |
碳酸鈉 |
事實(shí) | 用于自來(lái)水凈水消毒 | 海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電 | Cu作原電池的電極 | 制革工業(yè)中原料皮的脫脂 |
主要原因 | Na2FeO4有強(qiáng)氧化性且能在水中產(chǎn)生膠體 | 稻子的秸桿中蘊(yùn)含生物質(zhì)能 | Cu能導(dǎo)電且質(zhì)穩(wěn)定 | Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。
（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。
（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H
）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173 ℃（在100 ℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力
（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生物柴油是指由動(dòng)植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學(xué)利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；
②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；
③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;
④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________________ 。
（2）試驗(yàn)中取用的甲醇與油脂的物質(zhì)的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。
（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是____________________________________。
（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值得步驟如下：
I.準(zhǔn)確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：
），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。
II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入1mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點(diǎn)是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______________________________________________ 。
III.另做空白對(duì)照試驗(yàn)，除不加油品外，其余操作同上，至終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測(cè)得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計(jì)算表達(dá)式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A.c為電源的負(fù)極
B.a極的電極反應(yīng)式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑
C.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化
D.轉(zhuǎn)移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標(biāo)況下)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問題。
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________ (從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。
(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________ 。
(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷
中化學(xué)鍵的類型是 ___________
(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與 HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，（圖中虛線表示氫鍵）下列說(shuō)法不正確的是
A.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
B.聚維酮的單體是
C.聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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