【題目】《Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A.c為電源的負極
B.a極的電極反應式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑
C.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發生變化
D.轉移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標況下)
【答案】D
【解析】
A. d電極上CO32-→C，得到電子，發生還原反應，所以d為陰極，則c為電源的負極，A正確；
B. a電極上C2O52-→O2，失去電子發生氧化反應，所以a為陽極，電極反應式為2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑，B正確；
C. ①中CO2→C2O52-或②CO2→CO32-時C元素化合價均為+4價，所以C元素化合價均沒有發生變化，C正確；
D. 根據圖示a極生成O2，d極生成C，故該裝置中總反應為CO2
C+O2，每捕獲1molCO2轉移4 mol電子，則每轉移1mol電子捕獲0.25molCO2，其在標準狀況下體積為5.6L，D錯誤；
故答案選D。
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去，出現白色凝膠 | 非金屬性：Cl>Si |
D |
| 白色固體先變為淡黃色，后變為黃色 | 溶度積常數：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結構簡式為
]，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。下列說法正確的是（ ）
A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極
B.可將該電池的DMF惰性有機溶劑更換為NaOH溶液
C.該反應的總反應方程式為Fe＋2
＋H2↑
D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學家們研究的熱點問題。
（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中
=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。
②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發生反應2NH3(g)+CO2(g)
NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數隨時間的變化如圖所示。
則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉化率為___。
③下列有關反應2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。
A.分離出少量的尿素，NH3的轉化率將增大
B.反應達到平衡時，降低反應體系的溫度，CO2的濃度減小
C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率
（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數式表示)kJ·mol-1。
（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數K=___。
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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A.用圖1裝置可用于氣體的發生、干燥和收集，如銅屑與稀硝酸反應制備NO
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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【題目】如圖是原子序數為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經標出數據)。結合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。
(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 
、 _____________ 、 _____________ 。
(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規律與堿金屬的活潑性的關系是 _____________ 。
(3)鈣元素的第一電離能的數值范圍為 _____________ 。
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【題目】我國某科研團隊以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:
（1）對礦石進行粉粹的目的是_______；
（2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；
（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。
（4）浸錳的離子方程式為____________；
（5）“系列操作”為過濾、_________、干燥。
（6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產品的純度為________％（保留一位小數）
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【題目】在密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）
A.x+y<z
B.平衡向正反應方向移動
C.A的轉化率降低
D.C的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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